Difference Between Atom and Molecule

அணுவிற்கும் மூலக்கூறுக்கும் உள்ள வேறுபாடு.

உங்கள் சுற்றுப்புறத்தில், பொருளால் உருவாக்கப்பட்ட மற்றும் இரண்டு அல்லது அதற்கு மேற்பட்ட அணுக்களால் ஆன மூலக்கூறுகளைக் கொண்ட மில்லியன் கணக்கான பொருட்கள் இருப்பதை நீங்கள் கவனித்திருக்கலாம்.

எனவே, சுருக்கமாக, அணுக்கள் ஒன்றிணைந்து ஒரு மூலக்கூறை உருவாக்குகின்றன, இது நம்மைச் சுற்றியுள்ள பொருட்களை உருவாக்குகிறது.

முழு பிரபஞ்சமும் அணுக்களால் ஆனது, அவை நிர்வாணக் கண்ணால் அல்லது நுண்ணோக்கி மூலம் பார்க்க முடியாத ஒரு தனிமத்தின் மிகச்சிறிய துகள்கள்.

அணுக்களுக்கும் மூலக்கூறுகளுக்கும் என்ன வித்தியாசம் என்பது ஒவ்வொரு வேதியியல் மாணவர் மனதிலும் எழும் ஒரு அடிப்படைக் கேள்வி.

இவை இரண்டும் ஒரு சிறிய அடையாளம் காணக்கூடிய அலகு என்பதால், அவற்றைச் சரியாகப் புரிந்துகொள்வதில் பெரும்பாலும் சிரமங்களை எதிர்கொள்கின்றனர்.

அணுவின் வரையறை:

வேதியியலில் ‘அணு’ என்பது ஒரு இலவச நிலையில் இருக்கும் மற்றும் அனைத்து இரசாயன பண்புகளையும் கொண்ட சாதாரண பொருளின் அடிப்படை அலகைக் குறிக்கிறது.

இது எண்ணற்ற துகள் ஆகும், இது ஒரு வேதியியல் தனிமத்தை தனித்துவமாக அடையாளம் காட்டுகிறது. இது எதிர்மறையாக சார்ஜ் செய்யப்பட்ட எலக்ட்ரான்களால் சூழப்பட்ட நேர்மறையாக சார்ஜ் செய்யப்பட்ட கருவால் ஆனது.

அணுக்கருவில் புரோட்டான்கள் மற்றும் நியூட்ரான்கள் உள்ளன, அவை அணுவின் நடுவில் ஒன்றாக நிரம்பியுள்ளன. இந்த புரோட்டான்கள் மற்றும் நியூட்ரான்கள் ஏறக்குறைய சமமான வெகுஜனங்களைக் கொண்டிருக்கின்றன, ஆனால் மின்னூட்டத்தில் வேறுபடுகின்றன, அதாவது முந்தையது நேர்மறை மின்னூட்டத்தைக் கொண்டுள்ளது, பிந்தையது மின் கட்டணம் இல்லாதது.

ஒரு அணுவின் நேர்மறை மின்னூட்டமானது எதிர்மறை மின்னூட்டத்திற்கு சமம். எனவே இது மின்சாரம் நடுநிலையானது. இது தவிர, புரோட்டான்கள் மற்றும் நியூட்ரான்கள் குவார்க்குகள் மற்றும் குளுவான்கள் என்ற துகள்களால் ஆனவை.

மூலக்கூறின் வரையறை:

மூலக்கூறு ஒரு சிறிய பொருளாகும், இது இலவச நிலையில் உள்ளது மற்றும் பொருளின் வேதியியல் பண்புகளைக் குறிக்கிறது.

இரண்டு அல்லது அதற்கு மேற்பட்ட அணுக்கள் ஒருவருக்கொருவர் மிக நெருக்கமாக இருக்கும்போது, அணுக்களின் எலக்ட்ரான்கள் ஒருவருக்கொருவர் தொடர்பு கொள்ளலாம், இதன் விளைவாக அணுக்களுக்கு இடையில் ஈர்ப்பு ஒரு வேதியியல் பிணைப்பு என்று அழைக்கப்படுகிறது.

அணுகுமுறைகளுக்கு இடையில் எலக்ட்ரான்களின் பரிமாற்றத்தின் விளைவாக வேதியியல் பிணைப்பு நடைபெறுகிறது, குறிப்பாக ஒரு கோவலன்ட் பிணைப்பு என்று அழைக்கப்படுகிறது.

எனவே, இரண்டு அல்லது அதற்கு மேற்பட்ட அணுக்கள் ஒரு ஒற்றை அலகு என ஒன்றாகக் கொத்தாக இருக்கும்போது, கோவலன்ட் பிணைப்பின் உதவியுடன், அது ஒரு மூலக்கூறை உருவாக்குகிறது.

ஒன்று அல்லது அதற்கு மேற்பட்ட ஒரே மாதிரியான அணுக்கள் ஒரு யூனிட்டாக, சுயாதீனமாக இருந்தால், அது ஒரு உறுப்பின் மூலக்கூறு என்று அழைக்கப்படுகிறது, ஆனால் இரண்டு அல்லது அதற்கு மேற்பட்ட மாறுபட்ட கூறுகள் ஒரு நிலையான விகிதத்தில் ஒன்றாக தொகுக்கப்பட்டால், வெகுஜனத்தால், சுதந்திரமாக இருக்கும் ஒரு அலகு உருவாக்க, ஒரு கலவையின் மூலக்கூறு என அழைக்கப்படுகிறது.